Natriumhydroxid

Natriumhydroxid, auch als Ätznatron bekannt, hat die chemische Formel NaOH. Es ist eine stark ätzende starke Base und erscheint typischerweise als weiße Flocken oder Granulate. Es vermischt sich leicht mit Wasser und bildet eine alkalische Lösung; außerdem ist es in Methanol und Ethanol löslich. Da es zerfließlich ist, nimmt es Feuchtigkeit aus der Luft sowie saure Gase wie Kohlendioxid auf. Natriumhydroxid ist eine der am häufigsten verwendeten Chemikalien und für viele industrielle Prozesse unverzichtbar, darunter die Herstellung von Papierzellstoff, Textilien, Seife und anderen Reinigungsmitteln. Es wird auch häufig in alkalischen Haushalts-Abflussreinigern verwendet.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken Hygroskopizität auch als alkalisches Trocknungsmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, wobei zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird außerdem bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Pharmazeutika, organischen Zwischenprodukten, Regeneratgummi, bei der Elektrolyse von metallischem Natrium, der Wasseraufbereitung und der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten eingesetzt.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 erfüllen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

Im industriellen Kontext wird Natriumhydroxid allgemein als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der sich von seiner Fähigkeit ableitet, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Alkaliverätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02% Lösung, die Kaninchenaugen eingeträufelt wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann die Augen und Atemwege reizen, die Nasenscheidewand verätzen und die Haut schädigen—insbesondere Schleimhäute—wobei weiche Schorfe entstehen können, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen.